Caiu no vestibular

Transferindo calor

(Fuvest)
Em um recipiente termicamente isolado e mantido a pressão constante, são colocados 138 g de etanol líquido. A seguir, o etanol é aquecido e sua temperatura T é medida como função da quantidade de calor Q a ele transferida.

Q (kJ)

A partir do gráfico de TxQ, apresentado na figura acima, pode-se determinar o calor específico molar para o estado líquido e o calor latente molar de vaporização do etanol como sendo, respectivamente, próximos de

a) 0,12 kJ/(mol°C) e 36 kJ/mol.
b) 0,12 kJ/(mol°C) e 48 kJ/mol.
c) 0,21 kJ/(mol°C) e 36 kJ/mol.
d) d) 0,21 kJ/(mol°C) e 48 kJ/mol.
e) 0,35 kJ/(mol°C) e 110 kJ/mol.

Note e adote:
Fórmula do etanol: C₂H₅OH 
Massas molares: C(12 g/mol); H(1g/mol); O(16 g/mol)

Resolução:

1º) Cálculo da massa molar do etanol (C₂H₅OH)
M = 2.12 + 5.1 + 16 + 1 => M = 46 g/mol

2º) Número de mols:
n = m/M => n = 138g/46g/mol => n = 3 mols

3º) Cálculo do calor específico molar no estado líquido
De Q = n.c.Δθ, sendo n = 3 mols, Δθ ≅ 80ºC - (-20ºC) = 100 ºC (ver gráfico abaixo), vem:
35(kJ) =3(mol).c.100(°C) => c ≅ 0,12 kJ/(mol.°C)

4º) Cálculo do calor latente molar de vaporização
De Q = n.L_V, sendo n = 3 mols e Q ≅ 145kJ -35kJ = 110kJ (ver gráfico abaixo), vem:
10(kJ) =3(mol).L_V => L_V ≅ 36 kJ/mol.

Resposta: a